🧪 농도 희석 계산기
용액을 희석했을 때의 최종 농도를 계산합니다.
소금물 A (원래 용액)
희석 후 목표 농도
농도 희석이란?
농도가 높은 용액에 물(용매)을 추가하여 농도를 낮추는 것을 희석이라고 합니다.
희석 공식
A의 소금 = A의 용액 × A의 농도 / 100
필요한 물의 양 = (A의 소금 / 목표농도 × 100) - A의 용액
최종 용액의 양 = A의 용액 + 추가한 물의 양
계산 예시
20% 용액 200g에는 용질이 40g 들어 있습니다. 10%로 만들려면 총량이 400g이어야 하므로 물 200g을 더합니다.
질량을 두 배로 늘리면 농도는 절반이 됩니다. 30% 용액 50g을 100g으로 희석하면 15%입니다.
계산이 전제하는 조건
용질의 질량은 그대로이고 넣는 물에는 용질이 없다고 가정합니다. 농도는 질량 퍼센트이므로 부피를 쓰려면 밀도로 환산해야 합니다. 부피는 완전히 더해지지 않고 온도에 따라 밀도가 변하며, 강산을 희석할 때는 열이 크게 발생하므로 반드시 물에 산을 넣어야 합니다.
자주 묻는 질문
- 농도를 절반으로 만들려면 물을 얼마나 넣나요?
- 현재 용액 질량만큼 넣으면 됩니다. 20% 용액 200g에 물 200g을 더하면 400g의 10%가 됩니다.
- C₁V₁ = C₂V₂ 공식을 써도 되나요?
- 부피 기준 농도에서는 같은 보존 법칙의 부피 버전입니다. 질량 퍼센트에서는 m₁ × c₁ = m₂ × c₂가 같은 역할을 하며, 이 계산기가 푸는 식입니다.
- 왜 그램으로 입력하나요?
- 질량 퍼센트가 100g 기준으로 정의되어 밀도나 온도와 무관하게 정확히 계산되기 때문입니다.