🧪 濃度希釈計算機
溶液を希釈した時の最終濃度を計算します。
食塩水 A（元の溶液）
希釈後の目標濃度
濃度希釈とは？
濃度の高い溶液に水（溶媒）を加えて濃度を下げることを希釈といいます。
希釈の公式
Aの塩 = Aの量 × Aの濃度 / 100
必要な水の量 = (Aの塩 / 目標濃度 × 100) - Aの量
最終溶液の量 = Aの量 + 追加した水の量
計算例
20%溶液200gには溶質が40g含まれます。10%にするには全体を400gにする必要があるため、水200gを加えます。
質量を2倍にすると濃度は半分になります。30%溶液50gを100gに薄めると15%です。
計算が前提とする条件
溶質の質量は一定で、加える水には溶質が含まれないと仮定します。濃度は質量パーセントなので、体積を使うには密度での換算が必要です。体積は完全には加算されず、温度で密度も変わり、強酸の希釈では大きな熱が出るため必ず水に酸を入れてください。
よくある質問
- 濃度を半分にするには水をどれだけ入れますか？
- 現在の溶液と同じ質量の水です。20%溶液200gに水200gを加えると400gの10%になります。
- C₁V₁ = C₂V₂ は使えますか？
- 体積基準の濃度では同じ保存則の体積版です。質量パーセントでは m₁ × c₁ = m₂ × c₂ が同じ役割を果たし、この計算機が解いている式です。
- なぜグラムで入力するのですか？
- 質量パーセントが100g基準で定義されているため、密度や温度に左右されず正確に計算できるからです。